มณฑลส่านซี BLOOM Tech Co., Ltd. เป็นหนึ่งในผู้ผลิตและซัพพลายเออร์ของโซลูชันตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน cas 1393-92-6 ที่มีประสบการณ์มากที่สุดในประเทศจีน ยินดีต้อนรับสู่โซลูชันตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินคุณภาพสูงขายส่งจำนวนมาก cas 1393-92-6 ขายที่นี่จากโรงงานของเรา มีบริการที่ดีและราคาที่สมเหตุสมผล

สารละลายตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินเป็นกรดอินทรีย์อ่อนๆ มีลักษณะเป็นผงสีม่วงอมฟ้า เป็นเม็ดสีน้ำเงินที่สกัดจากต้นไลเคนและสามารถละลายในน้ำได้บางส่วนเพื่อให้ปรากฏเป็นสีม่วง เป็นตัวบ่งชี้กรด-เบสที่ใช้กันทั่วไปซึ่งมีช่วงการเปลี่ยนสีที่ pH=4.5-8.3. ภายใต้ผลกระทบที่แตกต่างกันของสารละลายกรด-เบส โครงสร้างคอนจูเกตจะเปลี่ยนไปและสีจะเปลี่ยนไป เป็นกรดอินทรีย์อ่อนที่ผ่านการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างและสีคอนจูเกตภายใต้ผลกระทบของสารละลายกรดและด่างที่แตกต่างกัน กล่าวคือในสารละลาย เมื่อความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลายเปลี่ยนไป โครงสร้างโมเลกุลของมันจะเปลี่ยนไปและมีการเปลี่ยนสีที่แตกต่างกัน ในสารละลายที่เป็นกรด โมเลกุลเป็นรูปแบบหลักของการดำรงอยู่ ทำให้สารละลายเป็นสีแดง เนื่องจาก [H+ ที่เพิ่มขึ้น] ความสมดุลจึงเลื่อนไปทางซ้าย ในสารละลายอัลคาไลน์ สมดุลไอออไนซ์ของสารลิตมัสจะเลื่อนไปทางขวา และไอออนของกรดที่เกิดจากไอออไนเซชันเป็นรูปแบบหลักของการดำรงอยู่ ส่งผลให้สารละลายเป็นสีน้ำเงิน เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของ [OH -] ความสมดุลจึงเลื่อนไปทางขวา ตัวอย่างเช่น ในการทดลองทางเคมี หากคุณต้องการทราบว่าสารละลายมีสภาพเป็นกรดหรือด่าง คุณสามารถเพิ่มสารลิตมัสรีเอเจนต์ลงไปได้ หากสารละลายเปลี่ยนเป็นสีแดง แสดงว่ามีสภาพเป็นกรด หากสารละลายเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน แสดงว่าสารละลายเป็นด่าง ลักษณะนี้ทำให้เกสรตัวเมียเป็นหนึ่งในเครื่องมือสำคัญในห้องปฏิบัติการ นอกจากการใช้ในห้องปฏิบัติการแล้ว สารลิตมัสยังใช้ในชีวิตประจำวันอีกด้วย ตัวอย่างเช่น ในผ้าอ้อมบางชนิด มีการเติมสารสีน้ำเงินเพื่อระบุความชื้นของผ้าอ้อม เมื่อผ้าอ้อมเปียก ผู้คนสามารถเห็นการเปลี่ยนสีของสารสีน้ำเงิน จึงเตือนให้พวกเขาเปลี่ยนผ้าอ้อม

product-339-75

Litmus indicator CAS 1393-92-6 | Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd

สกัดเม็ดสีฟ้าธรรมชาติจากสารลิตมัสไลเคนเพื่อเตรียมสารละลายตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินเป็นกระบวนการที่ละเอียดอ่อนซึ่งเกี่ยวข้องกับหลายขั้นตอน ไลเคนลิ้นทะเลเป็นพืชพิเศษที่มีส่วนประกอบของเม็ดสีที่สามารถแสดงสีที่ต่างกันได้ภายใต้สภาพแวดล้อม pH ที่แตกต่างกัน ทำให้ไลเคนเป็นตัวบ่งชี้กรด-เบสที่ใช้กันทั่วไปในการทดลองทางเคมี

ขั้นตอนการเตรียมการ

1. การรวบรวมวัสดุ

สารสีน้ำเงินไลเคน:

เลือกไลเคนที่สดใหม่และปลอดมลภาวะ-เป็นวัตถุดิบ ไลเคนลิ้นจี่มักจะเติบโตบนหิน เปลือกไม้ หรือพื้นผิวดิน และควรหลีกเลี่ยงสภาพแวดล้อมการเจริญเติบโตระหว่างการรวบรวม

ตัวทำละลาย:

เอทานอล (โดยปกติจะมีความเข้มข้น 95%) และน้ำ ใช้สำหรับสกัดและทำให้เม็ดสีบริสุทธิ์

อุปกรณ์ทดลอง:

บีกเกอร์, กระบอกตวง, ก้านแก้ว, กระดาษกรอง, กรวย, อุปกรณ์การกลั่น, กระดาษทดสอบ pH, เครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์, เครื่องกวนแม่เหล็ก ฯลฯ

2. มาตรการด้านความปลอดภัย

ก่อนทำการทดลองใดๆ จำเป็นต้องสวมเสื้อผ้า ถุงมือ และแว่นตาสำหรับห้องปฏิบัติการเพื่อความปลอดภัยส่วนบุคคล

ควรรักษาสภาพการระบายอากาศที่ดีในห้องปฏิบัติการเพื่อหลีกเลี่ยงการสะสมของก๊าซที่เป็นอันตราย

กระบวนการสกัด

1. การประมวลผลเบื้องต้น

ทำความสะอาดหินมอสที่เก็บรวบรวมเพื่อกำจัดดินบนพื้นผิว สิ่งสกปรก ฯลฯ ระวังอย่าใช้น้ำมากเกินไปเพื่อหลีกเลี่ยงการทำให้เม็ดสีเจือจาง

เช็ดมอสหินที่ทำความสะอาดแล้วให้แห้งหรือเช็ดเบา ๆ ด้วยกระดาษทิชชู่เพื่อขจัดความชื้นส่วนเกิน

2. บดและแช่

ใช้ครกหรือเครื่องบดบดไลเคนให้เป็นอนุภาคขนาดเล็กเพื่อให้เม็ดสีออกมาดีขึ้น

โอนผงไลเคนหินที่บดแล้วลงในบีกเกอร์ และเติมสารละลายเอธานอล 95% ในปริมาณที่เหมาะสม (เช่น เอทานอล 50 มล. ต่อผงหิน 1 กรัม) เพื่อจุ่มผงไลเคนจนหมด

ใช้เครื่องคนแบบแม่เหล็กหรือคนแบบแมนนวลเพื่อผสมผงหินกับเอธานอลให้ละเอียด และปล่อยทิ้งไว้ระยะหนึ่ง (เช่น 24 ชั่วโมง) เพื่อให้เม็ดสีละลายในเอธานอลได้เต็มที่

3. การกรองและการทำให้บริสุทธิ์

กรองสารละลายแช่โดยใช้กระดาษกรองและกรวยเพื่อขจัดสิ่งเจือปนที่เป็นของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ

สารละลายเอธานอลที่กรองแล้วอาจมีสิ่งสกปรกและอนุภาคเม็ดสีที่ละลายได้บางส่วน ซึ่งจำเป็นต้องทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติม ความบริสุทธิ์ของเม็ดสีสามารถปรับปรุงได้โดยการแช่และกรองซ้ำๆ

ในบางกรณี เพื่อขจัดสิ่งเจือปนที่เป็นด่างออกจากสารละลายเอทานอล (ซึ่งอาจรบกวนปฏิกิริยาการเปลี่ยนสีของสารสีน้ำเงิน) สามารถเติมกรดอะซิติกเจือจางในปริมาณที่เหมาะสมลงในสารละลายที่กรองเพื่อปรับ pH ของสารละลายให้เป็นกลางหรือเป็นกรดอ่อน

การเตรียมตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน

1. การเตรียมสารละลาย

เจือจางสารละลายเอทานอลบริสุทธิ์ (ซึ่งมีเม็ดสีลิตมัสอยู่แล้ว) โดยทั่วไปโดยการผสมสารละลายเอทานอลกับน้ำในอัตราส่วนที่กำหนด (เช่น เอทานอล: น้ำ=1:1 หรือปรับตามความจำเป็น) เพื่อให้ได้ความเข้มข้นที่เหมาะสมเป็นตัวบ่งชี้

ให้ความสนใจกับการกวนอย่างต่อเนื่องในระหว่างกระบวนการเจือจางเพื่อให้แน่ใจว่าสารละลายมีความสม่ำเสมอ

2. การควบคุมฐานกรด

เพื่อให้ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีได้อย่างแม่นยำในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและด่าง จำเป็นต้องปรับค่า pH อย่างละเอียด โดยปกติจะทำได้โดยการเติมกรดหรือเบสในปริมาณที่เหมาะสม อย่างไรก็ตาม เนื่องจากความไวของสารสีน้ำเงินเองต่อการเปลี่ยนแปลงของ pH ขั้นตอนนี้จึงต้องใช้ความระมัดระวังเป็นอย่างยิ่ง

สามารถใช้แถบทดสอบ PH หรือเครื่องวัดค่า pH เพื่อตรวจสอบค่า pH ของสารละลาย และสามารถค่อยๆ เติมกรดหรือด่างเจือจางได้ตามต้องการเพื่อการปรับเปลี่ยน

3. การทดสอบความเสถียร

ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินที่เตรียมไว้จะต้องผ่านการทดสอบความเสถียรเพื่อให้แน่ใจว่าสามารถรักษาประสิทธิภาพการเปลี่ยนสีได้อย่างเสถียรภายใต้สภาวะที่แตกต่างกัน

สามารถวางตัวบ่งชี้ไว้ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด เป็นกลาง และเป็นด่างเพื่อดูว่าการเปลี่ยนสีนั้นแม่นยำและยาวนาน-หรือไม่

chemical property

สารละลายตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินเนื่องจากเป็นตัวบ่งชี้กรด-เบสที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย โดยเกี่ยวข้องกับกระบวนการทางเคมีและกายภาพที่ซับซ้อนในหลักการเปลี่ยนสี เป็นส่วนที่ขาดไม่ได้ในการสอนวิชาเคมีและเป็นเครื่องมือสำคัญในการทำความเข้าใจการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของกรด-เบสของสารละลาย

1. คุณสมบัติพื้นฐานของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน

เป็นเม็ดสีอินทรีย์ธรรมชาติที่สกัดจากต้นไลเคน และใช้เป็นตัวบ่งชี้กรด-เบส เนื่องจากสามารถเปลี่ยนสีได้ด้วยความเป็นกรดหรือด่างของสารละลาย ในธรรมชาตินั้น ส่วนใหญ่มีอยู่สองรูปแบบ คือ สีน้ำเงินและสีแดง ซึ่งสอดคล้องกับรูปแบบที่เป็นกรดและด่างตามลำดับ เมื่อละลายในตัวทำละลาย เช่น น้ำหรือแอลกอฮอล์เพื่อเป็นตัวบ่งชี้ สารดังกล่าวอาจมีสีต่างกันในสภาพแวดล้อม pH ที่แตกต่างกัน จึงกลายมาเป็นวิธีการง่ายๆ ในการพิจารณาความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลาย

2. โครงสร้างโมเลกุลของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน

โครงสร้างโมเลกุลของสารสีน้ำเงินนั้นซับซ้อน มีระบบคอนจูเกตและหมู่ฟังก์ชันหลายระบบ ซึ่งเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางเคมีที่เป็นเอกลักษณ์ของสารลิตมัส ภายใต้สภาวะที่เป็นกรด หมู่ฟังก์ชันบางหมู่ (เช่น หมู่ฟีนอลิกไฮดรอกซิล) ในโมเลกุลสารลิตมัสจะได้รับการโปรตอน ทำให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก ในสถานะนี้ โมเลกุลสารลิตมัสมีแนวโน้มที่จะดูดซับแสงที่มีความยาวคลื่นมากขึ้น (เช่น แสงสีแดง) ส่งผลให้เกิดสารละลายสีแดง ในทางตรงกันข้าม ภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง หมู่ฟังก์ชันบางหมู่ (เช่น หมู่คาร์บอกซิล) ในโมเลกุลสารลิตมัสจะสูญเสียโปรตอนและก่อตัวเป็นไอออนที่มีประจุลบ ในเวลานี้ การดูดกลืนแสงที่มีความยาวคลื่นสั้นกว่า (เช่น แสงสีน้ำเงิน) ด้วยโมเลกุลสารลิตมัสจะเพิ่มขึ้น และสารละลายจะปรากฏเป็นสีน้ำเงิน

3. กลไกการเปลี่ยนสี

กลไกการเปลี่ยนสีมีพื้นฐานมาจากการเปลี่ยนแปลงสมดุลไอออไนเซชันของโมเลกุลในสภาพแวดล้อม pH ที่แตกต่างกันเป็นหลัก โดยเฉพาะเมื่อสารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH<7), the acidic groups (such as phenolic hydroxyl groups) in the litmus molecule accept hydrogen ions (H+) from the solution, undergo protonation reactions, and form positively charged ions. This ionic structure enhances the absorption of red light by litmus molecules, resulting in the solution appearing red. As the pH value of the solution increases, the concentration of hydrogen ions gradually decreases, and the acidic groups in the litmus molecules begin to release hydrogen ions, returning to neutral or alkaline forms. When the solution reaches the alkaline range (pH>7) หมู่อัลคาไลน์ (เช่น หมู่คาร์บอกซิล) ในโมเลกุลสารสีน้ำเงินจะสูญเสียโปรตอนและก่อตัวเป็นไอออนที่มีประจุลบ โครงสร้างไอออนนี้ช่วยเพิ่มการดูดกลืนแสงสีน้ำเงิน ส่งผลให้สารละลายปรากฏเป็นสีน้ำเงิน

เป็นที่น่าสังเกตว่าการเปลี่ยนสีไม่ได้เกิดขึ้นในทันที แต่มีโซนการเปลี่ยนแปลงที่เรียกว่า "ช่วงการเปลี่ยนสี" ภายในช่วงนี้ สีของสารละลายจะค่อยๆ เปลี่ยนไปตามการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยของ pH โดยเปลี่ยนจากสีแดงเป็นสีม่วง และจากนั้นเป็นสีน้ำเงิน โดยปกติช่วงการเปลี่ยนสีนี้ใช้เพื่อประมาณค่า pH ของสารละลายโดยประมาณ

4. ปัจจัยที่มีอิทธิพล

เอฟเฟกต์การเปลี่ยนสีได้รับอิทธิพลจากปัจจัยต่าง ๆ ซึ่งส่วนใหญ่รวมถึงประเด็นต่อไปนี้:

(1) อุณหภูมิของสารละลาย:

การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิอาจส่งผลต่อสมดุลไอออไนเซชันของโมเลกุลสารสีน้ำเงิน ซึ่งส่งผลต่อเอฟเฟกต์การเปลี่ยนสี โดยทั่วไป เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลไอออไนเซชันจะเปลี่ยนไปในทิศทางบวก ซึ่งอาจทำให้จุดเปลี่ยนสีเปลี่ยนไป (เช่น ค่า pH ที่สีเปลี่ยนไปอย่างมาก)

(2) ประเภทตัวทำละลาย:

ตัวทำละลายที่แตกต่างกันมีผลต่อความสามารถในการละลายและระดับไอออไนเซชันของโมเลกุลสารสีน้ำเงินที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น เมื่อใช้น้ำเป็นตัวทำละลาย ผลกระทบของการเปลี่ยนสีของสารลิตมัสจะเด่นชัดที่สุด ในตัวทำละลายอินทรีย์บางชนิด การเปลี่ยนสีของสารลิตมัสอาจสังเกตเห็นได้น้อยลงหรือหายไปโดยสิ้นเชิง

(3) ความเข้มข้นของสารละลาย:

ความเข้มข้นของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินอาจส่งผลต่อเอฟเฟกต์การเปลี่ยนสีได้เช่นกัน ความเข้มข้นที่มากเกินไปอาจส่งผลให้สีที่มืดเกินไปและยากต่อการระบุอย่างแม่นยำ อย่างไรก็ตาม ความเข้มข้นต่ำอาจส่งผลให้สีเปลี่ยนไปอย่างเห็นได้ชัดน้อยลง

(4) ไอออนที่อยู่ร่วมกัน:

ไอออนอื่นๆ ในสารละลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งไอออนที่สามารถมีปฏิกิริยากับโมเลกุลสารลิตมัส (เช่น ไอออนของโลหะ ไอออนของกรดแก่ เป็นต้น) อาจรบกวนกระบวนการเปลี่ยนสีของสารลิตมัส ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในจุดที่เปลี่ยนสีหรือทำให้เอฟเฟกต์การเปลี่ยนสีอ่อนลง

5. ตัวอย่างการใช้งาน

ตัวบ่งชี้ Litmus มีการใช้งานที่หลากหลายในการสอนวิชาเคมี การวิเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ การผลิตทางอุตสาหกรรม และสาขาอื่นๆ เนื่องจากมีคุณลักษณะที่เรียบง่ายและใช้งานง่าย ด้วยการพัฒนาของเทคโนโลยี ผู้คนยังได้พัฒนาตัวบ่งชี้กรด-เบสใหม่ๆ มากมาย เช่น ฟีนอล์ฟธาลีน เมทิลออเรนจ์ โบรโมฟีนอลบลู ฯลฯ แต่ละตัวมีช่วงการเปลี่ยนสีและความไวที่แตกต่างกัน ซึ่งสามารถตอบสนองความต้องการของสาขาต่างๆ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากเป็นหนึ่งในตัวบ่งชี้กรด-พื้นฐานที่เก่าแก่ที่สุดที่ค้นพบ สถานะคลาสสิกของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินยังคงไม่สั่นคลอน

หลักการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินเป็นกระบวนการที่ซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับหลายแง่มุม เช่น โครงสร้างโมเลกุล สมดุลไอออไนเซชัน และคุณสมบัติทางแสง เมื่อได้รับความเข้าใจอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้นเกี่ยวกับกลไกการเปลี่ยนสี เราจึงสามารถเชี่ยวชาญเทคนิคการประยุกต์ใช้ตัวบ่งชี้กรด-เบสได้ดียิ่งขึ้น และปรับปรุงความแม่นยำและความน่าเชื่อถือของการวิเคราะห์เชิงทดลอง ในขณะเดียวกัน ตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินในฐานะเครื่องมือสำคัญในการศึกษาทางเคมี ยังเผยให้เห็นความลึกลับของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของวัสดุในธรรมชาติ สร้างแรงบันดาลใจให้ผู้คนสนใจและปรารถนาในการสำรวจทางวิทยาศาสตร์เคมี

Manufacturing Information

ขั้นตอนการเตรียมการ

1. การรวบรวมวัสดุ

สารสีน้ำเงินไลเคน: เลือกไลเคนที่สดใหม่{0}}และปราศจากมลภาวะเป็นวัตถุดิบ ไลเคนลิ้นจี่มักจะเติบโตบนหิน เปลือกไม้ หรือพื้นผิวดิน และควรหลีกเลี่ยงสภาพแวดล้อมการเจริญเติบโตระหว่างการรวบรวม

ตัวทำละลาย: เอทานอล (ปกติความเข้มข้น 95%) และน้ำ ใช้สำหรับสกัดและทำให้เม็ดสีบริสุทธิ์

อุปกรณ์ทดลอง: บีกเกอร์, กระบอกตวง, แท่งแก้ว, กระดาษกรอง, กรวย, เครื่องกลั่น, กระดาษทดสอบ pH, เครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์, เครื่องกวนแม่เหล็ก ฯลฯ

2. มาตรการด้านความปลอดภัย

กระบวนการสกัด

1. การประมวลผลเบื้องต้น

2. บดและแช่

3. การกรองและการทำให้บริสุทธิ์

การเตรียมตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน

1. การเตรียมสารละลาย

2. การควบคุมฐานกรด

3. การทดสอบความเสถียร

Other properties

การใช้ลิตมัสเป็นตัวบ่งชี้ทางเคมีเพื่อทดสอบความเป็นกรดหรือความเป็นด่างของสารละลายถูกค้นพบและส่งเสริมเป็นครั้งแรกโดยนักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ Robert Boyle (1627-1691) วิธีการวัดความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายอย่างง่ายดายเป็นเรื่องที่น่าปวดหัวและทำอะไรไม่ถูกสำหรับบอยล์และนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ แต่แล้ววันหนึ่ง จุดเปลี่ยนก็ปรากฏขึ้นต่อหน้าบอยล์ ในวันนี้ บอยล์ใส่ช่อดอกไม้ไวโอเล็ตที่สวยงามที่เขาเพิ่งเก็บมาลงในแจกันในห้องแล็บ และเริ่มทำการทดลอง แต่เขาเผลอหยดกรดไฮโดรคลอริกสองสามหยดลงบนดอกไม้สีม่วง บอยล์ผู้รักดอกไม้รีบรีบล้างด้วยน้ำสะอาด ในตอนนี้ บอยล์เห็นว่าดอกไม้สีม่วงกลายเป็นดอกไม้สีแดงแล้ว! ทำไมสีม่วงถึงเปลี่ยนเป็นสีแดง? บอยล์รู้สึกแปลกใหม่และตื่นเต้นในเวลาเดียวกัน และเขามุ่งมั่นที่จะสืบสวนและเปิดเผยความจริง บอยล์ทำการทดลองโดยใช้ HNO3, H2SO4 และ CH3COOH และผลลัพธ์เหมือนกันทุกประการ - กลีบดอกทั้งหมดเปลี่ยนเป็นสีแดง หลังจากการทดลองซ้ำแล้วซ้ำเล่า บอยล์พบว่าสารสกัดจากดอกไวโอเล็ตสามารถนำมาใช้ทดสอบว่าสารละลายนั้นมีสภาพเป็นกรดหรือไม่ บรรลุชัยชนะครั้งแรก แต่บอยล์ไม่พอใจและพยายามค้นหาสารอื่นเพื่อทดสอบความเป็นด่าง เขาทำสารสกัดจากดอกไม้ สมุนไพร เปลือกไม้ หัว ราก มอส ไลเคน และวัสดุอื่นๆ ที่สามารถพบได้ และทดสอบปฏิกิริยาการเปลี่ยนสีในสารละลายอัลคาไลน์ทีละตัว ในที่สุดก็ค้นพบว่าสารละลายอัลคาไลน์สามารถเปลี่ยนของเหลวสีม่วงที่สกัดจากไลเคนเป็นสีน้ำเงินได้ อย่างไรก็ตาม บอยล์ไม่ได้หยุดเพียงแค่นั้น เขาสงสัยว่า: สามารถใช้รีเอเจนต์เพื่อวัดทั้งความเป็นกรดและความเป็นด่างได้หรือไม่ เขาพยายามหยดสารสกัดของลิตมัสลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก และผลลัพธ์ก็เหมือนกับการทดสอบความเป็นกรดด้วยไวโอเล็ต สารสกัดลิตมัสก็เปลี่ยนเป็นสีแดงด้วย! ปัญหาได้รับการแก้ไขอย่างสมบูรณ์แล้ว สารลิตมัสจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเมื่อสัมผัสกับด่างและเป็นสีแดงเมื่อสัมผัสกับกรด ซึ่งเป็นตัวบ่งชี้แบบสองทิศทางที่ Boyle ตามหา! ตั้งแต่นั้นเป็นต้นมาสารละลายตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงินถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการทดสอบความเป็นกรดและด่างของสารละลาย สิ่งประดิษฐ์ที่สำคัญของ Boyle เกิดขึ้นในปี 1646 และยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายจนถึงปัจจุบัน ดังนั้นเราจึงสามารถตรวจจับความเป็นกรดหรือด่างของสารละลายในปัจจุบันได้อย่างง่ายดาย ต้องขอบคุณบอยล์ผู้ยิ่งใหญ่!

ป้ายกำกับยอดนิยม: สารสีน้ำเงินโซลูชันตัวบ่งชี้ cas 1393-92-6 ซัพพลายเออร์ ผู้ผลิต โรงงาน ขายส่ง ซื้อ ราคา จำนวนมาก ขาย

โซลูชันตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน CAS 1393-92-6

ขั้นตอนการเตรียมการ

1. การรวบรวมวัสดุ

2. มาตรการด้านความปลอดภัย

กระบวนการสกัด

1. การประมวลผลเบื้องต้น

2. บดและแช่

3. การกรองและการทำให้บริสุทธิ์

การเตรียมตัวบ่งชี้สารสีน้ำเงิน

1. การเตรียมสารละลาย

2. การควบคุมฐานกรด

3. การทดสอบความเสถียร

ขั้นตอนการเตรียมการ