มณฑลส่านซี BLOOM Tech Co., Ltd. เป็นหนึ่งในผู้ผลิตและซัพพลายเออร์ของแอมโมเนียมซัลเฟต cas 7773-06-0 ที่มีประสบการณ์มากที่สุดในประเทศจีน ยินดีต้อนรับสู่ขายส่งแอมโมเนียมซัลเฟตคุณภาพสูงจำนวนมาก cas 7773-06-0 ขายที่นี่จากโรงงานของเรา มีบริการที่ดีและราคาที่สมเหตุสมผล
แอมโมเนียมซัลเฟตโดยมีสูตรทางเคมี NH4SO3 เป็นของแข็งผลึกไม่มีสีและดูดความชื้นได้ดี น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 116.12 และความหนาแน่นคือ 1.54g/cm3 ในสภาวะแห้ง ความเสถียรของซัพพลายเออร์แอมโมเนียมซัลเฟตไม่ดี ในขณะที่ในสภาพแวดล้อมที่มีอุณหภูมิสูงและชื้น ความเสถียรของซัพพลายเออร์จะดีขึ้น สารประกอบนี้มีความสามารถในการละลายน้ำสูงและสามารถละลายได้ในน้ำสูง สารละลายที่เป็นน้ำมีความเป็นกรดอ่อน โดยมีค่า pH 4-6 สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำ 10% ละลายได้เล็กน้อยในเอทานอล เมทานอล โพรพิลีนไกลคอล และฟอร์มาไมด์ แต่ละลายได้ง่ายในน้ำและแอมโมเนียเหลว สามารถดูดซับความชื้นจากอากาศได้ มันเป็นเกลือกรดอ่อนที่เป็นด่างแก่และปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสคือ NH4ดังนั้น3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-- เนื่องจากการดำรงอยู่ของสมดุลไฮโดรไลซิส เมื่ออุณหภูมิโดยรอบเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสจะเปลี่ยนไปทางขวา ส่งผลให้ความเป็นด่างของสารละลายเพิ่มขึ้น การสลายตัวด้วยความร้อนจะปล่อยก๊าซเฉื่อยจำนวนมาก ระเบิดเมื่อได้รับความร้อน และระเบิดตัวเองในสารละลายกรดร้อน การเผาไหม้ทำให้เกิดก๊าซไนโตรเจนออกไซด์ที่เป็นพิษและก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ นอกจากนี้ ภายใต้สภาวะที่เป็นกรด แอมโมเนียมซัลเฟตยังเกิดปฏิกิริยาการสลายตัว ทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ ก๊าซแอมโมเนีย และน้ำ
ส่วนใหญ่ใช้เป็นสารเคมี รีเอเจนต์เชิงวิเคราะห์ และสารอัลคาไลน์ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตสารประกอบอินทรีย์และยาอื่นๆ เนื่องจากมีความเป็นด่างสูง จึงสามารถใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของกรดหรือเบสบางชนิดในการทดลองไทเทรตได้ ในขณะเดียวกันก็เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวทำละลายสำหรับปฏิกิริยาเคมีบางชนิดด้วย
|
สูตรเคมี |
H6N2O3S |
|
มวลที่แน่นอน |
114 |
|
น้ำหนักโมเลกุล |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
การวิเคราะห์องค์ประกอบ |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
วิธีที่ 1 เป็นวิธีสังเคราะห์ทางห้องปฏิบัติการที่สร้างแอมโมเนียมซัลเฟตโดยทำปฏิกิริยาโซเดียมซัลไฟต์และเจือจางกรดซัลฟิวริกด้วยน้ำแอมโมเนีย
ขั้นตอนที่ 1:
เตรียมสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ เติมโซเดียมซัลไฟต์ (Na2SO3) ในปริมาณที่เหมาะสมลงในน้ำ คนจนละลาย และได้สารละลายโซเดียมซัลไฟต์
ขั้นตอนที่ 2:
เตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจาง เติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (H2SO4) ในปริมาณที่เหมาะสมลงในน้ำ เจือจางให้ได้ความเข้มข้นที่ต้องการ และรับสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจาง
ขั้นตอนที่ 3:
เติมกรดซัลฟิวริกเจือจางลงในสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจางลงในสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ และปล่อยให้ทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) และซัลไฟต์ (H2SO3) สมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:
นา2ดังนั้น3 + H2ดังนั้น4→ นา2ดังนั้น4 + H2ดังนั้น3.
ขั้นตอนที่ 4:
เติมน้ำแอมโมเนียลงในสารละลายปฏิกิริยา เติมแอมโมเนีย (NH3 · H2O) ในปริมาณที่เหมาะสมลงในสารละลายปฏิกิริยาข้างต้นเพื่อให้ได้สมดุลของกรด-เบสในสารละลาย จึงทำให้เกิดแอมโมเนียมซัลเฟต สมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:
เอ็นเอช3 · H2O + H2ดังนั้น3→ นิวแฮมป์เชียร์4ดังนั้น3 + H2O.
ขั้นตอนที่ 5:
รวบรวมคริสตัล ปล่อยให้สารละลายข้างต้นอยู่ช่วงระยะเวลาหนึ่งเพื่อให้ผลึกตกตะกอน จากนั้นกรองเพื่อให้ได้คริสตัล
ขั้นตอนที่ 6:
ล้างและทำให้แห้ง ล้างผลึกที่ได้รับด้วยน้ำในปริมาณที่เหมาะสมเพื่อขจัดสิ่งสกปรกที่ละลายน้ำได้ จากนั้นจึงทำให้แห้งเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย
วิธีที่ 2 เป็นวิธีการสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการที่สร้างแอมโมเนียมซัลเฟตผ่านปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไทโอไซยาเนตและแอมโมเนียมไนเตรต
ขั้นตอนที่ 1:
เตรียมสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต เติมโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต (KSCN) ในปริมาณที่เหมาะสมลงในน้ำแล้วคนให้เข้ากันจนละลายเพื่อให้ได้สารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต
ขั้นตอนที่ 2:
เตรียมสารละลายแอมโมเนียมไนเตรต เติมแอมโมเนียมไนเตรต (NH4NO3) ในปริมาณที่เหมาะสมลงในน้ำ คนจนละลาย และรับสารละลายแอมโมเนียมไนเตรต
ขั้นตอนที่ 3:
เติมสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตลงในสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต เติมสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตลงในสารละลายโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต และปล่อยให้ทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตแอมโมเนียมซัลเฟตและโพแทสเซียมไทโอไซยาเนต สมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้คือ:
เอ็นเอช4เลขที่3 + KSCN → นิวแฮมป์เชียร์4ดังนั้น3 + เคซีเอ็น.
ขั้นตอนที่ 4:
รวบรวมคริสตัล ปล่อยให้สารละลายข้างต้นอยู่ช่วงระยะเวลาหนึ่งเพื่อให้ผลึกแอมโมเนียมซัลเฟตตกตะกอน จากนั้นกรองเพื่อให้ได้ผลึกแอมโมเนียมซัลโฟเนต
ขั้นตอนที่ 5:
ล้างและทำให้แห้ง ล้างผลึกแอมโมเนียมซัลเฟตที่ได้รับด้วยน้ำในปริมาณที่เหมาะสมเพื่อขจัดสิ่งเจือปนที่ละลายน้ำได้ จากนั้นจึงทำให้แห้งเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย
แอมโมเนียมซัลเฟตสามารถใช้เป็นรีเอเจนต์อ้างอิงในการไทเทรตกรด-เบสในเคมีวิเคราะห์และมีประโยชน์หลายอย่าง
ในการทดลองการไทเทรตกรด- โดยทั่วไปจำเป็นต้องใช้สารที่มีความเสถียรเป็นรีเอเจนต์อ้างอิงเพื่อช่วยระบุจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาการไทเทรต เนื่องจากเป็นเบสแก่และเกลือที่เป็นกรดอ่อน จึงมีเสถียรภาพและความบริสุทธิ์ค่อนข้างสูง ดังนั้นจึงสามารถใช้เป็นรีเอเจนต์อ้างอิงได้ การเลือกรีเอเจนต์อ้างอิงถือเป็นสิ่งสำคัญในการทดลองการไทเทรตกรด-เบส รีเอเจนต์อ้างอิงในอุดมคติควรมีความบริสุทธิ์ ความเสถียรสูง ตลอดจนความไวและความผันกลับได้สูงในการทำปฏิกิริยากับไทแทรนต์ เป็นไปตามข้อกำหนดเหล่านี้ และดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการทดลองการไทเทรตกรด-เบส
ในการทดลองการไทเทรตกรด-เบส การใช้แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นรีเอเจนต์อ้างอิงสามารถช่วยวาดเส้นโค้งการไทเทรตได้ กราฟการไทเทรตคือกราฟที่อธิบายความแปรผันของค่า pH พร้อมด้วยปริมาณของไทเทรตที่เพิ่มในระหว่างกระบวนการปฏิกิริยาไทเทรต การใช้แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นรีเอเจนต์อ้างอิง จะทำให้ได้ข้อมูลที่แม่นยำยิ่งขึ้นในกราฟการไทเทรต ส่งผลให้ผลการทดลองมีความแม่นยำมากขึ้น
สามารถใช้เพื่อระบุไอออนของกรด-เบส ในการทดลองการไทเทรตกรด-เบส การใช้แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นรีเอเจนต์อ้างอิงสามารถช่วยในการระบุไอออนเบสของกรด-ได้ ด้วยการสังเกตการเปลี่ยนแปลง pH ของสารละลายในระหว่างปฏิกิริยาไทเทรตและปฏิกิริยากับแอมโมเนียมซัลเฟต จึงสามารถระบุเบื้องต้นได้ว่ามีไอออนของกรด-เบสบางชนิดอยู่ในสารละลายที่ทดสอบหรือไม่
การเลือกตัวบ่งชี้ที่เหมาะสมถือเป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดจุดสิ้นสุดของการไทเทรตกรด-เบสอย่างแม่นยำ แอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตสามารถใช้เป็นสารเชิงซ้อนสำหรับตัวชี้วัดบางตัวเพื่อปรับปรุงความไวและความแม่นยำ ตัวอย่างเช่น เมื่อใช้ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นตัวบ่งชี้ การเติมแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตในปริมาณที่เหมาะสมจะช่วยเพิ่มช่วงการเปลี่ยนสีของฟีนอล์ฟทาลีน ทำให้ง่ายต่อการสังเกตจุดสิ้นสุดของการไทเทรต
การเติมแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตยังสามารถเพิ่มประสิทธิภาพวิธีการไทเทรตกรด-เบสได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อพิจารณาความเข้มข้นของกรดหรือเบสแก่ การใช้การไทเทรตแบบย้อนกลับสามารถหลีกเลี่ยงข้อผิดพลาดที่อาจเกิดขึ้นระหว่างการไทเทรตโดยตรง ณ จุดนี้ สารละลายทดสอบสามารถทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตที่มากเกินไปก่อน จากนั้นจึงไตเตรทแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตที่เหลือด้วยสารละลายมาตรฐานเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายทดสอบโดยอ้อม วิธีนี้มีข้อดีคือใช้งานง่ายและมีความแม่นยำสูง
แอมโมเนียม อะมิโนซัลโฟเนตสามารถสร้างสารเชิงซ้อนที่เสถียรกับไอออนของโลหะต่างๆ ได้ ทำให้เหมาะสำหรับการตรวจวัดไอออนของโลหะ ตัวอย่างเช่น เมื่อวัดความเข้มข้นของไอออนทองแดง สามารถใช้สเปกโตรโฟโตเมทรีได้ ทำปฏิกิริยาสารละลายทดสอบกับแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตในปริมาณที่เหมาะสมเพื่อสร้างสารเชิงซ้อนสีน้ำเงิน จากนั้นจึงวัดค่าการดูดกลืนแสงของสารเชิงซ้อน และขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างค่าการดูดกลืนแสงและความเข้มข้นของไอออนทองแดง ความเข้มข้นของไอออนทองแดงในสารละลายทดสอบสามารถคำนวณได้
แอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตยังสามารถใช้ในการแยกและตรวจวัดประจุลบได้อีกด้วย ตัวอย่างเช่น สามารถใช้วิธีแลกเปลี่ยนไอออนเพื่อกำหนดความเข้มข้นของซัลเฟตไอออนได้ ผ่านการทดสอบสารละลายทดสอบผ่านคอลัมน์เรซินแลกเปลี่ยนไอออนเพื่อแลกเปลี่ยนซัลเฟตไอออนกับแคตไอออนบนเรซิน จากนั้นล้างไอออนซัลเฟตบนเรซินด้วยสารละลายแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตในปริมาณที่เหมาะสมเพื่อสร้างแอมโมเนียมซัลเฟต สุดท้ายนี้ ความเข้มข้นของแอมโมเนียมซัลเฟตจะถูกกำหนด และขึ้นอยู่กับความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นกับซัลเฟตไอออน ความเข้มข้นของซัลเฟตไอออนในสารละลายทดสอบสามารถคำนวณได้
ในปฏิกิริยาเคมีบางชนิด แอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตสามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาได้ ตัวอย่างเช่น ในการเตรียมสารประกอบอินทรีย์บางชนิด การเติมแอมโมเนียม อะมิโนซัลโฟเนตในปริมาณที่เหมาะสมสามารถเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาและผลผลิตได้ เนื่องจากแอมโมเนียมอะมิโนซัลโฟเนตสามารถดูดซับบนพื้นผิวของสารตั้งต้นได้ ซึ่งจะช่วยลดพลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาและส่งเสริมความก้าวหน้าของปฏิกิริยา ในการทดลองการไทเทรตกรด-เบส การใช้แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นรีเอเจนต์อ้างอิงสามารถช่วยในการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้ ด้วยการสังเกตการเปลี่ยนแปลงในความเข้มข้นของสารต่างๆ ในระหว่างปฏิกิริยาไทเทรต จึงสามารถคำนวณพารามิเตอร์ต่างๆ เช่น ค่าคงที่ของอัตราการเกิดปฏิกิริยา เพื่อทำความเข้าใจคุณลักษณะจลน์ของปฏิกิริยา
แอมโมเนียมซัลเฟตสามารถใช้ในการบำบัดน้ำเสียได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อบำบัดน้ำเสียที่มีไอออนของโลหะหนัก สามารถเติมแอมโมเนียม อะมิโนซัลโฟเนตในปริมาณที่เหมาะสมเพื่อสร้างตะกอนที่ไม่ละลายน้ำด้วยไอออนของโลหะหนัก ดังนั้นจึงสามารถบรรลุการกำจัดไอออนของโลหะหนักได้ นอกจากนี้ แอมโมเนียม อะมิโนซัลโฟเนตยังสามารถใช้เพื่อปรับค่า pH ของน้ำเสียให้เป็นไปตามมาตรฐานการปล่อยทิ้ง
อาการไม่พึงประสงค์
แอมโมเนียมซัลเฟต มีสูตรทางเคมี H ₆ N ₂ O ∝ S (หรือเขียนว่า NH ₄ SO ∝ NH ₂) เป็นของแข็งผลึกสีขาว มีคุณสมบัติดูดความชื้นและละลายน้ำได้ง่าย เนื่องจากเป็นสารประกอบอเนกประสงค์ จึงมีการนำไปประยุกต์ใช้อย่างกว้างขวางในด้านการเกษตร อุตสาหกรรม และการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ ในการเกษตร มักใช้เป็นสารกำจัดวัชพืชในวงกว้าง-เพื่อควบคุมวัชพืชต่างๆ ได้อย่างมีประสิทธิภาพโดยไม่ทำลายพืชผล ในสาขาอุตสาหกรรม มีบทบาทสำคัญในฐานะสารหน่วงไฟ เครื่องเร่งปฏิกิริยาปุ๋ยหมัก และสารสังเคราะห์ทางเคมีระดับกลาง อย่างไรก็ตาม ด้วยความนิยมในการใช้งาน อาการไม่พึงประสงค์ของแอมโมเนียมซัลเฟตจึงค่อยๆ ดึงดูดความสนใจ
ปฏิกิริยาพิษเฉียบพลัน
ความเป็นพิษทางปาก
ความเป็นพิษเฉียบพลันเมื่อรับประทานของแอมโมเนียมซัลเฟตอยู่ในระดับต่ำ แต่การบริโภคในปริมาณมาก-อาจยังทำให้เกิดอาการไม่พึงประสงค์ร้ายแรงได้ การทดลองในสัตว์ทดลองแสดงให้เห็นว่าขนาดยา LD ₅₀ ทางปากในหนูคือ 2,000 มก./กก. และในหนูคือ 3,100 มก./กก. ซึ่งบ่งชี้ว่าเป็นสารที่มีความเป็นพิษต่ำ อย่างไรก็ตาม แม้ว่ากรณีพิษเฉียบพลันในมนุษย์จะเกิดขึ้นได้ยาก แต่การบริโภคที่มากเกินไปอาจทำให้เกิดอาการดังต่อไปนี้:
การระคายเคืองต่อทางเดินอาหาร: คลื่นไส้ อาเจียน และท้องร่วงเป็นปฏิกิริยาทั่วไปที่อาจเกี่ยวข้องกับการระคายเคืองโดยตรงของเยื่อเมือกในทางเดินอาหารโดยแอมโมเนียมไธโอซัลเฟต ตัวอย่างเช่น ในบางกรณี ผู้ป่วยรับประทานยากำจัดวัชพืชที่มีความเข้มข้นสูงของแอมโมเนียมซัลโฟนาไมด์โดยไม่ได้ตั้งใจ และมีอาการอาเจียนและท้องร่วงอย่างต่อเนื่อง ซึ่งจำเป็นต้องได้รับการบรรเทาด้วยการล้างกระเพาะและรักษาตามอาการ
อาการทางระบบ: การรับประทานในปริมาณมากอาจทำให้เกิดอาการเหนื่อยล้า เวียนศีรษะ และถึงขั้นโคม่าได้ สิ่งนี้อาจเกี่ยวข้องกับผลการยับยั้งของสาร sulfamethoxazole ในระบบประสาทส่วนกลางในร่างกาย
ความเป็นพิษเมื่อสัมผัสผิวหนัง
แอมโมเนียมไธโอซัลเฟตทำให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนัง ตามระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่เป็นระบบเดียวกันทั่วโลก (GHS) หมวดหมู่การระคายเคืองต่อผิวหนังคือ 2 ซึ่งบ่งชี้ว่าการได้รับผงที่ไม่เจือปน-ในระยะยาวอาจนำไปสู่:
ผิวแห้งและเป็นขุย: การดูดความชื้นของแอมโมเนียมซัลโฟนาไมด์อาจขัดขวางการทำงานของผิวหนัง ส่งผลให้สูญเสียความชุ่มชื้นจากชั้น corneum
โรคผิวหนังอักเสบจากการสัมผัส: บุคคลที่แพ้ง่ายอาจมีรอยแดง คัน หรือตุ่มพอง ตัวอย่างเช่น คนงานในการเกษตรคนหนึ่งได้รับการวินิจฉัยว่าเป็นโรคผิวหนังอักเสบจากการสัมผัสโดยการทดสอบแพทช์ เนื่องจากมีผื่นแดงกระจายและสะเก็ดบนมือของเขาซึ่งเกิดจากการสัมผัสกับผงแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตเป็นเวลานาน-
ความเป็นพิษเมื่อสัมผัสดวงตา
ผงแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตหรือสารละลายที่เข้าตาอาจทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรง ในการจำแนกประเภท GHS หมวดหมู่การระคายเคืองต่อดวงตาคือ 2B ซึ่งบ่งชี้ว่าอาจทำให้เกิด:
ความแออัดของเยื่อบุตา: เมื่อเข้าตา หลอดเลือดที่เยื่อบุตาจะขยายตัว ส่งผลให้เกิดอาการแดงและบวม
การบาดเจ็บที่กระจกตา: สารละลายแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตที่มีความเข้มข้นสูงอาจทำลายเซลล์เยื่อบุผิวของกระจกตา ส่งผลให้มองเห็นไม่ชัดหรือเจ็บปวด ตัวอย่างเช่น เจ้าหน้าที่ในห้องปฏิบัติการคนหนึ่งเผลอฉีดสารละลายเข้าตาขณะใช้ยาแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตโดยไม่สวมแว่นตา ส่งผลให้เยื่อบุกระจกตาหลุดออก จำเป็นต้องทำการล้างฉุกเฉินและไปพบแพทย์
ความเป็นพิษเมื่อสูดดม
การสูดดมฝุ่นแอมโมเนียมไธโอซัลเฟตอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ ในการจำแนกประเภทตาม GHS หมวดหมู่ความเป็นพิษเมื่อสูดดมคือ 3 ซึ่งบ่งชี้ว่าการได้รับสารที่มีความเข้มข้นสูงอาจนำไปสู่:
การระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจส่วนบน: อาการไอและแสบร้อนในลำคอเป็นอาการที่พบบ่อย ซึ่งอาจเกี่ยวข้องกับการระคายเคืองโดยตรงของเยื่อเมือกจากฝุ่น
ปฏิกิริยาคล้ายโรคหอบหืด: บุคคลที่มีความรู้สึกไวอาจหายใจมีเสียงหวีดและหายใจลำบาก ซึ่งจำเป็นต้องใช้ยาขยายหลอดลมเพื่อบรรเทาอาการ
ป้ายกำกับยอดนิยม: แอมโมเนียมซัลเฟต cas 7773-06-0, ซัพพลายเออร์, ผู้ผลิต, โรงงาน, ขายส่ง, ซื้อ, ราคา, จำนวนมาก, ขาย